已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________,作用是__________________________;
碎泡沫塑料的作用是_____________________________;
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(____)
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
高二化学实验题中等难度题
化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。
(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应,能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________
②上图装置中仪器A的名称是_____,作用是______________________;
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)已知:拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) △H=_______kJ/mol。(用a、b、c表示)
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已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________,作用是__________________________;
碎泡沫塑料的作用是_____________________________;
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(____)
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是,碎泡沫塑料的作用是________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是________
________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出___kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称___,作用是___;仪器B的名称___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ
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已知中和热的热化学方程式为H + (aq)+OH - (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行,其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH(aq)+ HNO3 (aq)= NaNO3(aq) + H2O(l) △H
B. NH3·H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) △H
C. HF(aq)+ KOH(aq)= KF(aq)+ H2O(l) △H
D. ½H2SO4(aq)+ ½Ba(OH)2(aq)= ½BaSO4(s)+ H2O(l) △H
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
D.将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即中和热
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已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol;强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol.则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于( )
A. ﹣69.4kJ/mol B. +45.2kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. ﹣45.2kJ/mol
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下列有关中和热概念、中和热测定实验(如图)的说法正确的是
A.已知在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
B.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1,则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1。
C.中和热测定实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.酸碱混合时,量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中,并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。
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