内蒙古中2019-2020学年高二上学期期中考试理综化学试卷

在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

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下列变化属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

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下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)

A.铝元素位于第3纵行

B.过渡元素在周期表中占10个纵行

C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子

D.第16纵行元素都是非金属元素

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依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明(　 　)

A.同周期元素的性质是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱

D.物质量变到一定程度必然引起质变

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下列化学用语的书写，正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

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已知：

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A.NaCl　MgCl2　Na2O

B.H2O　Na2O　CO2

C.CaCl2　NaOH　H2SO4

D.NH4Cl　H2O　CO2

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

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对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A.成键过程中吸收能量

B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C.断键过程中释放能量

D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A.铜电极上发生还原反应

B.锌电极是原电池的负极

C.电子从铜极经过外电路流向锌极

D.锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+

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实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是

A.适当降低温度 B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D.加入少量醋酸钠固体

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SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

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对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。

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对于下列反应:2NO +O2=2NO2 回答下列问题

(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

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