已知:
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
高二化学单选题中等难度题
已知:
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
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下列说法中不正确的是 ( )
A. 同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B. 电离能越大,表示气态时该原子越易失电子
C. 元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性是相对的,所以没有单位
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下列说法中不正确的是 ( )
A.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性是相对的,所以没有单位
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下列有关电负性的说法中不正确的是( )
A. 元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的能力越强
B. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
C. 在元素周期表中,元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D. 形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
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下列有关电负性的说法中不正确的是( )
A.元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的能力越强
B.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
C.在元素周期表中,元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D.形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列说法正确的是
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族
B.原子半径Q>R>T
C. W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物Q W2
D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物
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下列说法中错误的是 ( )
A. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B. 在 和中都存在配位键
C. SO2、SO3都是极性分子
D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是 ( )
A. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B. 在 和中都存在配位键
C. SO2、SO3都是极性分子
D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是( )
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B.在和中都存在配位键
C.焰色反应是发射光谱
D.、都是极性分子
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值:下列说法不正确的是( )
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 4.00 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
A.通过分析X值变化规律0.93<X(Mg)<1.57
B.某化合物分子中含有S—N键,共用电子对偏向S
C.AlCl3为共价型化合物
D.预测元素周期表中,X值最小的元素位置为第六周期IA族(放射性元素除外)。
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