短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为　 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；

（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；

（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>T

C. W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W₂

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

高二化学选择题简单题查看答案及解析

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　 ，R的最简单氢化物的电子式为　　　　　　　　　 ，Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是　　　　　　　　　 型分子(立体构型)。

（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ___________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：　　

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为　　　　　　　　 。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是

A．原子半径:Z>W>X>Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

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A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________。

(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。

(3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题：

（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：_________，______________；

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_________ ；

（3）写出C与水反应的离子方程式：______________________________；

（4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。

(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________

(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）

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