新疆阿克苏市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

下列变化中，气体被还原的是

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白　　 B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色　　 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.海带提碘 B.氯碱工业

C.氨碱法制碱 D.海水提溴

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

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下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　　 ）

A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCl2的电子式：

D.明矾的化学式：Al2(SO4)3

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A.钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3

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锂和钾两种元素相比较，正确的是

A.锂的还原性比钾的弱 B.锂原子的半径比钾的大

C.锂的金属性比钾的强 D.锂单质的熔点比钾的低

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下列说法正确的是(　　 )

A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应

C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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(1)配平下列方程式

①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑

②_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2↑

③_____KMnO4 +_____HCl(浓) =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2↑

④_____Al+_____H2O +_____NaOH　 =_____Na AlO2 +_____H2↑

(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________

①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

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某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。

(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

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Al-Mg合金是建造航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为___________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________________。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为___________________。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________________。

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用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。请回答：

(1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)。

A.烧杯　　　　 B. 托盘天平　　　　 C.玻璃棒　　　　 D.胶头滴管　　　　 E.容量瓶

(2)需要无水Na2CO3的质量______克。

(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线________cm时改用__________（胶头滴管、烧杯、试管）再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是 ______________________。

(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： __________________。

(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

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