用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。请回答：(1)在配...

用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。请回答：

(1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)。

A.烧杯　　　　 B. 托盘天平　　　　 C.玻璃棒　　　　 D.胶头滴管　　　　 E.容量瓶

(2)需要无水Na2CO3的质量______克。

(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线________cm时改用__________（胶头滴管、烧杯、试管）再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答下列问题：

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯　 B．量筒 C．玻璃棒　 D．胶头滴管　　 E．容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　 　　　　　　 、　 　　　　　　 。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是　 　　　　　　 。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是　 　　　　　　 （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和　 　　　　　　 。

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某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯　 b．冷凝管　 c．玻璃棒　 d．1000mL容量瓶　　 e．漏斗　　 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。

现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）

（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。

（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。

② 实验步骤：

a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；

b）反应开始后，__________；

c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。

③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。

④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。

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某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

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实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na2CO3 固体。

（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容　　 ④定容时仰视刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质　　 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取　　 B.分液　　 C.冷却结晶　　 D.蒸发结晶　　 E.蒸馏　　 F.过滤

①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物

②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③_____分离水和汽油的混合物

④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物

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某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体__________g。

（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　、　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）　 　 mol/L。

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高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　　　　　 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 　　　　　　　 。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是　　　　　　　　 (填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　　　 b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上　 d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是　　　　　　　 　　 ；

猜想二：　　　　　　　　　　　 　 　 。

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为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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