河南省2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试卷

标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 ②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数　 ③溶液的pH

A. 不需任何数据

B. 必需知道①、②、③三组数据

C. 只需知道①、③中的任一组数据

D. 只需知道①、②、③中的任一组数据

难度: 中等查看答案及解析

汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：

H2CO3H＋＋HCO3－……①　　 HCO3－H＋＋CO32－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

难度: 中等查看答案及解析

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A. 1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. 常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. NaCN溶液呈碱性

难度: 中等查看答案及解析

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③　　 B. ②③④

C. ①④⑤　　 D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

酸碱完全中和时

A. 酸和碱的物质的量一定相等

B. 酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等

C. 酸和碱的物质的量浓度相等

D. 溶液一定呈中性

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大

D. 据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

难度: 中等查看答案及解析

下述实验能达到顶期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列关于各图的叙述中正确的是

A. 图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量

B. 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ

C. 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D. 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

难度: 中等查看答案及解析

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－　　　

H++HPO42－H2PO4－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

难度: 中等查看答案及解析

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应　 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体　 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸　

A．①④　　　　  B． ②③④　　　　  C.②③　　　  D． ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥　 　　 B．③④⑤⑥　 　　 C．②④⑤⑥　 　　 D．①③④⑤

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全

D. 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

难度: 困难查看答案及解析

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（ｓ）；△H＞0下列叙述正确的是（　　 ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大　　 B. 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动　　 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

难度: 简单查看答案及解析

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)　　　　 ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等　　　　　　　　 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变　　　　　　　　 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

（5）写出该反应的热化学方程式______________________________

（6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______

A．升高温度　　　　 B．充入He气　　 C．再充入1molCO和2molH2　　　　 D．使用催化剂

（8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

难度: 中等查看答案及解析

依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

（2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：______

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

难度: 中等查看答案及解析

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为　　　　　　　 ，盛装标准盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　 ；滴定至终点的颜色变化为　　　　　　　　　　　　 。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　 。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 （保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　　　　 （填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

难度: 中等查看答案及解析