山西省芮城市2020届高三3月月考化学试卷

食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（　　 ）

A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O

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化学与科技､社会､生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）

A.可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素

B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油的使用

C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

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下列说法正确的是

A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

B.在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

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下列有关说法中不正确的是

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B.高纯硅常用作光导纤维的原料

C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4+

B.硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

D.单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　 )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+

C.pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-

D.使酚酞试液变红的溶液中：AlO2-、SO42-、SO32-、Na+

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　 ）

A.用水鉴别乙醇和苯

B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA

B.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

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实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C.铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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下列判断中，正确的是(　　　　　 )

A.已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B.25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.Z的原子半径大于Y

B.Y的非金属性强于W

C.W的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

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某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　 ）

A.在熔融电解质中，O2-由正极移向负极

B.通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-

C.电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷

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高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

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工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)　　

A.增大CO浓度　　 B.升温　　 C.减小容器体积　　 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 　 Ka2=6.0×10-7 　

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________。

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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Fe2＋、Fe3＋与O22－、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。

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避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

请回答：

(1)物质C中官能团的名称为_____。

(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

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