下列判断中,正确的是( )
A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3
高三化学单选题中等难度题
下列判断中,正确的是( )
A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3
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下列判断中,正确的是( )
A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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下列有关说法中正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO2-4先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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下列有关说法中正确的是( )
A.已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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下列有关说法中正确的是( )
A.已知25ºC时NH4CN溶液显碱性,则25ºC时的电离常数K(NH3∙H2O) > K(HCN)
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12,含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol∙L-1溶液中逐滴加入0.010mol∙L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
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下列说法中,正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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下列说法中,正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)
A. 水的电离先受到促进,后受到抑制,最终水电离的c(OH-)=
B. 滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1 mol
C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L
D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
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