25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断...

25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）

A. 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的浓度为mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B. 标准状况下，1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA

C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构

D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　 )

A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为，含有NA个 S—S键

B.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　　　 )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　　　 )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键

B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

B. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NA

D. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

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