湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末学业水平考试化学试卷

蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈

A. 黄色　　 B. 紫色　　 C. 绿色　　 D. 砖红色

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下列行为中，符合安全要求的是

A. 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹

B. 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸

C. 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火

D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是

A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车

C.大量焚烧秸秆 D.用天然气代替煤作燃料

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用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液

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下列化学反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧反应　　 B. 稀硫酸与烧碱反应

C. 生石灰与水反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

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下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+

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下列试剂常用来检验Fe3+的是

A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KNO3溶液

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下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是

A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3

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在反应2 H2O2＝2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2

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下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2

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下列物质不能使有色布条褪色的是

A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液

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下列离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

C.盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

D.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

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对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A.Na+的数目为NA B.OH-的物质的量为1mol

C.Na+的物质的量浓度为1mol/L D.NaOH的质量为40g

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碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

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氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是

A.8 B.10 C.18 D.26

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下列物质中，能作为潜水员和宇航员的供氧剂的是

A.水玻璃 B.氢氟酸 C.过氧化钠 D.高锰酸钾

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从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

A. B. C. D.

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海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是

A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法

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高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

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某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是

A.铜作负极 B.锌作正极

C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+

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下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是

A.长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B.运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C.服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸

D.注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

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利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是

A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3

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已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）

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已知可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

A.K=c(N2)▪c(H2)/c(NH3) B.K=c(N2)▪c3(H2)/c(NH3)

C.K=c2(NH3)/c(N2)▪c3(H2) D.K=c(NH3)/c(N2)▪c3(H2)

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请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；

(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；

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(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；

②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。

(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；

②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

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I、有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：

上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。

I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

请回答下列问题：

（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。

A.加快化学反应速率　　　　　　　　　　 B.防止溶液暴沸

（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。

A饱和碳酸钠溶液　　　　　　　　　　 B.饱和氢氧化钠溶液

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。

①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。

②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。

（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。

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