(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；
②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________
③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。
高二化学综合题中等难度题
(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；
②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________
③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。
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NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为________；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
________；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
________；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝________；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝。
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将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。
A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_______________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
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实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A. 在水溶液中，HCO3−仅发生水解
B. 在水溶液中，HCO3−仅发生电离
C. 在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度
D. 在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度
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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )
A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2O
CO2↑＋ OH－
C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )
A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－
C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+
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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性
B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
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下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O 
CO32—+ H3O+
C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
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