NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：⑴...

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为________；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

________；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

________；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝。

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在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：

（1）该溶液中HCO3-的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na＋、HCO3-、CO32-、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为______________。

（2）某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=____________，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________ 。

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的顺序为________________

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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　 )

A. 在水溶液中，HCO3−仅发生水解

B. 在水溶液中，HCO3−仅发生电离

C. 在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度

D. 在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度

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关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.  HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

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下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－　　　 　　 B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+　　　 　　 D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、　 　　 　　　　 、　　 　　 　　　　 。（填写微粒符号）

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

（3）常温时，AlCl3的水溶液呈　　 　　　　　　 　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　 　　 　　 。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

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下列叙述中，正确的是

A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱

C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质

D. HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

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实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

⑴写出H₂CO₃的电离方程式为________；

⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

________；(2分)

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

；(2分)

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；(2分)

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝________。(2分)

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