下列叙述中，正确的是A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B. 醋酸电离程度小于...

下列叙述中，正确的是

A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱

C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质

D. HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

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下列说法正确的是

A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

C.在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大

D.弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电　　

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性　　　　

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性

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下列叙述正确的是

A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸

D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小

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下列说法正确的是(　　)

A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质

B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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下列说法不正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

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下列叙述中，错误的是

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^—)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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下列叙述正确的是

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．酸式盐的水溶液呈酸性

C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。

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