亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是( )
A. 生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后,水的化学计量数为3
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是( )
A.铜的冶炼 B.粮食酿醋
C.打磨磁石制指南针 D.火药的发明与使用
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已知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是( )
A.易燃液体 B.遇湿易燃物品
C.氧化剂 D.腐蚀品
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以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是( )
A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热
B.做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO
C.点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,后点燃
D.进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NA
B.25℃,101kPa时,22.4L氮气中含有的原子数为2NA
C.常温常压下,O2和O3的混合物共64g,所含氧原子数一定为4NA
D.将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体
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下列离子方程式正确的是( )
A.铁片插入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+=Fe2+
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.稀盐酸滴在铜片上:2H++Cu=Cu2++H2↑
D.石灰石投入稀硝酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.氨水 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.硫酸铁溶液不具有净水作用
B.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
C.铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2
D.去除FeCl2溶液中的FeCl3,杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能与盐酸反应生成CO2
C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同条件下可相互转化
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浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法错误的是
A.具有强腐蚀性 B.能使蔗糖变黑
C.能用于干燥氨气 D.加热时能与铜发生反应了
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下列关于硅及其化合物的用途正确的是( )
A.高纯单质硅用于制光导纤维
B.二氧化硅用于制太阳能电池
C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料
D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂
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用如图所示装置进行实验,下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )
A.A B.B C.C D.D
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某温度下将Cl。通人KOH溶液里,反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.1 : 3 B.4 : 3 C.2 : 1 D.3 : 1
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A.6:1 B.1:3 C.2:3 D.3:1
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某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验,以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)若气体X为氯气,溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液,则可观察到溶液Y中的实验现象是___,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式:___。
(2)若溶液Y为品红溶液,气体X通过后,溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色,则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质,上述实验装置应作一定的改进,则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。
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实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题:
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处:
A.在天平上称取___gNa2SO4固体,把它放在___中,用适量的蒸馏水溶解;
B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中;
C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
E.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。
a.溶解搅拌时有部分液体溅出
b.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
C.在定容时,俯视刻度线
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题:
(1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜片。
①仪器a的名称是___。
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有___。
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是___ g。
(2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好完全反应,且HNO3只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。
③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④标准状况下,生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。
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A是一种红棕色金属氧化物;B、D是金属单质;J是一种难溶于水的白色化合物,受热易分解。
回答下列问题:
(1)A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。
(2)C转化为I的离子方程式为___。
(3)H和I反应生成J的离子方程式为___。
(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。
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在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验:
①用pH试纸检验该溶液呈强酸性;
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是___,肯定不存在的离子是___,可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子,可采用的实验方法是___。
(2)写出实验②中发生反应的离子方程式:___、___。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
回答下列问题:
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中还原剂是___。每生成1molO2,该反应转移___mol电子。
②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___。
②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),其原因是___。
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