亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是( )
A. 生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后,水的化学计量数为3
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是( )
A. 生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后,水的化学计量数为3
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是
A.生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被还原
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为:MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是
A. 该反应中NO2−被还原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反应过程中溶液的酸性增强 D. □中的粒子是OH−
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.□中的粒子是OH-
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中 NO2被还原 B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D.□中的粒子是 OH-
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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH-
C.配平该反应后,H+计量数是6
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
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2012年6月12日,卫生部、国家食品药品监督管理局联合发布公告,餐饮服务单位禁止使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠(NaNO2)不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。关于亚硝酸钠的说法不正确的是
A.亚硝酸钠属于钠盐
B.亚硝酸钠易溶于水
C.亚硝酸钠的试剂瓶上应该贴有的标志如右图所示
D.亚硝酸钠属于硝酸盐
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