NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是M...

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是(　　 )

A．该反应中 NO2被还原　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应过程中溶液的pH 减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4　　　 　 D．□中的粒子是 OH-

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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是(　　 )

A．该反应中NO2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．□中的粒子是OH-

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NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是

A. 该反应中NO2−被还原　　 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

C. 反应过程中溶液的酸性增强　　 D. □中的粒子是OH−

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B. 该反应中氮元素被氧化

C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是

A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B.该反应中氮元素被还原

C.配平后，水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（   ）

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄                B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－              D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的还原产物是CO2

B.该反应右框内的产物是OH－

C.配平该反应后，H＋计量数是6

D.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O　 (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S　　　　　　　　 b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S　　 d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____

MnO4－+　 CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (绿色)

（4） 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）

A. 该反应的氧化剂是H2C2O4　　 B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C. 该反应右框内的产物是OH－　　 D. 配平该反应后，H＋的计量数是6

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