山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.Na2CO3用于制胃酸中和剂 B.FeSO4用于制补铁剂

C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 D.14C用于测定文物年代

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科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是

A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

C.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D.道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

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下列有关物质的储存及处理方法错误的是

A.常温时液氯用钢瓶储存 B.未用完的钠、钾放回原试剂瓶

C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D.氧化性和还原性废弃物混合后直接排放

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下列关于合金的说法中，正确的是

A.合金的熔点一定比各成分金属的低

B.钢是目前用量最大、用途最广的合金

C.在我国使用最早的合金是生铁

D.储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应

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13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是

A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与14C的核外电子排布不同

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

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下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是

A.溶液是混合物，胶体是纯净物 B.胶体粒子的直径为10－9～10－7m

C.溶液和胶体均呈电中性 D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

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数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A.氯离子浓度随时间的变化

B.氧气体积分数随时间的变化

C.氯水的pH随时间的变化

D.氯水导电能力随时间的变化

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下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色

C.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色

D.向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色

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下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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下列离子方程式书写正确的是

A.铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋

B.钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑

C.大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2O

D.硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 NA

D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是

A.该反应属于复分解反应 B.H2O中的氢元素被还原

C.NaH是氧化剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2

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下列说法错误的是

A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小

B.O2和O3是氧元素的同素异形体

C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的

A.2.5倍 B.2.63倍 C.2.76倍 D.3.02倍

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物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用离子方程式表示）。

（2）检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________。

（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________。

（4）实验室制备氯气的化学反应方程式为_______，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

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利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a 只有氧化性　　　　　　　　　　 b 既有氧化性又有还原性

c 只有还原性　　　　　　　　　　 d 既能做氧化剂也能做还原剂

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。

（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

（1）X在元素周期表中的位置是________。

（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。

（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。

a X的气态氢化物的稳定性比Z的强

b Z的气态氢化物的酸性比X的强

c X的氢化物的沸点比Z的高

d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。

（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。

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甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。

（1）甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。

②实验中用12 mol•L－1盐酸配制2mol•L－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。

（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________。

a 稀盐酸　　 b 二氧化锰　 c 蒸馏水　 d 碳酸钙

②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。

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利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。

（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为__________，加入铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。

（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有________。

（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。

a 稀硫酸　　　　　 b 稀盐酸　　　　　 c 浓NaOH溶液　　　　 d 蒸馏水

（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

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