甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下:
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L-1盐酸配制2mol•L-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为___________%(保留1位小数)。
(2)乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________(填各接口的字母,连接胶管略)。
高一化学实验题中等难度题
甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下:
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L-1盐酸配制2mol•L-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为___________%(保留1位小数)。
(2)乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________(填各接口的字母,连接胶管略)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:
[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为n g,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________;根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。
[方案二]将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量),计算出样品中Na2O2的含量。
(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)
(3)装置①⑤的作用分别是:
①___________________;
⑤____________________________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
NaHCO2和Na2O2按2:1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是
A.只有 Na2CO3 B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3 D.Na2O2和NaHCO3
高一化学选择题困难题查看答案及解析
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物:CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须先_________。
(2)装置A中液体试剂应选用_____。
(3)装置B的作用是_________;装置C的作用是____;装置E中碱石灰的作用是__________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%。现称取该样品8.86g,加入水充分反应后放出气体,所得溶液体积为500mL。试计算:(要求:写出解题过程,计算结果保留两位小数)
(1)上述反应所得气体在标准状况下的体积;_________
(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体混合物进行研究,下列实验方案中,不能测得该固体混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得b克固体
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到b克固体
D. 取a克混合物与足量水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温后测得气体体积为V 升(已换算为标准状况)
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)200 ℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为 ;
(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ;
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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