广西来宾市2019-2020学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷

对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中正确的是（　 ）

A.常温常压下，任何气体的体积都约为

B.摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量

C.在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

D.溶于水所得到的溶液中

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下列物质属于电解质的是（　 ）

A. B. C.食醋 D.

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下列叙述中正确的是（　 ）

A.物质的溶解过程实质上就是其电离过程

B.纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质

C.溶于水后，溶液中只含有和

D.向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变

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下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（　 ）

A.生活中使用的漂白粉是混合物

B.可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物

C.水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

D.汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

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用洁净的铂丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（　 ）

A. B. C. D.

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下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　 ）

A. B.

C. D.

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下列说法中正确的是（　 ）

A.铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B.钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝

C.铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧 D.久置的氯水，其剩余成分只有水

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下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（　 ）

A.不锈钢炒菜锅 B.青花瓷大饭碗 C.桶装水水桶 D.香樟砧板

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　 ）

A.含的溶液：、、、

B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C.能使酚酞变红的溶液：、、、

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

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将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（　 ）

A. B. C. D.

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下列反应对应的离子方程式正确的是（　 ）

A.氯化铵溶液与浓溶液混合加热：

B.氢氧化亚铁在空气中被氧化：

C.氧化亚铁加入稀硝酸中：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 ）

A.氧气中含有氧原子的数目为

B.粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为

C.被完全氧化生成，转移的电子数为

D.标准状况下，所含的分子数为

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根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（　 ）

A. B. C. D.

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高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（　 ）

A. B. C. D.

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已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是

A. B.

C. D.

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根据所学知识，回答下列问题：

（1）“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是__________。

（2）用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是______________。

（3）欲使全部转化为，则需要氧化剂（还原产物为）至少_______。

（4）下列变化为化学变化的是_________（填字母）。

A.的潮解　　　 B.铁的生锈　　　　 C.新制氯水久置后颜色变浅

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掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

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氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

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Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。

（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。

（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。

（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。

②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。

③定容时，俯视刻度线：__________________。

Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：

（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。

（6）转移的电子的物质的量为__________。

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现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。

（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。

（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。

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