Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需...

Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。

（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。

（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。

（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。

②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。

③定容时，俯视刻度线：__________________。

Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：

（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。

（6）转移的电子的物质的量为__________。

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用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有　　　　　　 。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

（3）经计算需要　　　　　 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　　 。

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）　　　　　　　　　　 。

（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移　 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

(3)经计算，需浓硫酸的体积为　　　　　　　 ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

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（8分） 欲用密度为1.18g/cm³(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

（1）所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。

（2）所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。

（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)___ __。

A. 直接转移到试剂瓶中  B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

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实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

a.计算需要浓盐酸的体积

b.用量筒量取浓盐酸

c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

A．量取浓盐酸时仰视刻度线　　

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．未冷却至室温就转移定容　　

D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

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欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。

⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

A. 直接转移到试剂瓶中

B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

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实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。

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欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

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I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

（1）未将洗涤液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；

（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。

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(10分)

现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm^-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有________(填代号)。

（2）经计算，需浓盐酸的体积为________。

现有①10 mL  ②20 mL   ③50 mL    ④100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是________(填代号)。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________（填序号）。

①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的盐酸在空气中放置过久

③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

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