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实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．
(3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
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实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）
A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒
D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶
G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。
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(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__ 0.1 mol/L。
（4）下列操作不正确的是 (填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：
①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。
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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。
A 250mL容量瓶；B 500mL容量瓶；C 托盘天平；D 量筒；E 烧杯；F 玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。
（4）通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸。
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现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。
(2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。
(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒
b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中
C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
d.定容时，俯视刻度线
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（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ________（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是________（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线________处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
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（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。
③定容时观察液面俯视，____________。
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现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有________（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是________（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线________处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
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