实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的...

实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。

A．1000mL烧杯　　　 B．100mL烧杯　　　　　　 C．10mL量筒

D．100mL量筒　　　　 E．500mL容量瓶　　　　 F．1000mL容量瓶

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　　　　　 I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。

A．①②③④　　 B．②③　　 C．①②④　　 D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　 (填序号)，仪器C的名称是　　　　　　 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　　 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签　 上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 　　　　　　 D．溶液的密度

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是　　　　　　 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　　　　 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

高一化学实验题极难题查看答案及解析

实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.　　 B.　　 C.　　 D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视　　

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　　　

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

高一化学实验题简单题查看答案及解析

实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：

（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）　　　　　　　 。

（2）需要量取　　　　　　 mL浓硫酸（保留一位小数）。

（3）该学生配制的操作过程如下：

①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；

②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；

⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；

⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；

⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）　　　　　　　　　　　 。

若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　 。

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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为　　　　 mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　　 　 　 　　 、　　 　 　 　　 ；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有　　 　 　 　 （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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