实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%...

实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

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实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移　 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

(3)经计算，需浓硫酸的体积为　　　　　　　 ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。

A．1000mL烧杯　　　 B．100mL烧杯　　　　　　 C．10mL量筒

D．100mL量筒　　　　 E．500mL容量瓶　　　　 F．1000mL容量瓶

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　　　　　 I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

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(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　 (填序号)，仪器C的名称是　　　　　　 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　　 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签　 上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 　　　　　　 D．溶液的密度

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某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。

（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是　　　　　 （填字母）。

A　 250mL容量瓶；B　 500mL容量瓶；C　 托盘天平；D　 量筒；E　 烧杯；F　 玻璃棒

（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　 　　 　　 。

（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度　　　 　　 　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度　　　　　 。

（4）通过计算，用量筒量取　　　　　　 mL浓硫酸。

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（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用　　　　　　　　 mL 容量瓶。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

③定容时观察液面俯视，____________。

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某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________.

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