I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称...

I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

（1）未将洗涤液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；

（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。

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实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g　　　　　　　　 B．需要CuSO4固体7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g　　 D．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g　　　　　　　　　　　　　 D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b　　　　 B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g　　　　 D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中　　 B.量取浓硫酸时仰视读数

C.定容时俯视观察液面　　　　　　　　　　 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

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（8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）________。

①100 mL量筒  ②烧杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶

⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是________。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是________。

A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是________。

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实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

（3）配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯　 ②100 mL量筒　 ③药匙　 ④玻璃棒　 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

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