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在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
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FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3+的水解无关的是 ( )
①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤铜粉 ⑥小苏打溶液
A.①②③④ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①⑥
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“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是 ( )
A.由碳、氢、氮三种元素组成 B.所有N、C原子都在同一平面上
C.固态时属于分子晶体 D.分子式为C2H8N2
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
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下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴人后者，还是后者逐滴滴人前者，反应现象均相同的是 ( )
①HCl和NaAlO2 ②Ca(HCO3) 2和Ca(OH) 2 ③AgNO3和NH3·H2O ④NaHCO3和HCl
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
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下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是 ( )
A.甲能跟稀盐酸反应而乙不能跟盐酸反应
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子数多
D.将甲、乙作电极组成原电池时甲是正极
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下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 ( )
A.1mol锌片与含1mol HCl的稀溶液混合
B.1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
C.常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
D.常温下1mol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中
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下列实验操作中，正确的是 ( )
A.利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液
B.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH) 3胶体
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下列有关阿伏加德罗常数(Nn)的叙述中，正确的是 ( )
A.常温常压下22.4L C2H6中含有6NA个C－H键
B.18g D2 O中含有的电子数为10NA
C.用V2O5作催化剂，在密闭容器中加热lmol Q2和2mol SO2可生成2NA个SO3分子
D.电解精炼铜中当有6.4g精铜析出时，电路中有0.2NA个电子转移
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某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生
D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
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下列各组物质中，不能按
(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
A.A B.B C.C D.D
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分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个
和一个—Cl，它可能的结构有( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2
中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列说法正确的是 ( )A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li2++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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1L0.1mol·L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )
A.溶液的浓度变为0.08mol·L-1 B.阳极上产生112mLO2(标准状况)
C.转移的电子数是l.204×1022个 D.反应中有0.01mol的Ag被氧化
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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( )
A.450ml B.500ml
C.400ml D.无法判断
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
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用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为 （ ）
A.(8-a)n B.(a-8)n C.an+8n D.an+16n
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CuSO4+H2
(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )
和一个—Cl，它可能的结构有( )
中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列说法正确的是 ( )