用H2还原某+n价的金属氧化物,如有1克H2恰好还原a克氧化物时,则该金属的相对原子质量(原子量)为 ( )
A.(8-a)n B.(a-8)n C.an+8n D.an+16n
高三化学单选题中等难度题
用H2还原某+n价的金属氧化物,如有1克H2恰好还原a克氧化物时,则该金属的相对原子质量(原子量)为 ( )
A.(8-a)n B.(a-8)n C.an+8n D.an+16n
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短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:
下列判断正确的是( )
A、原子半径:丙>丁>乙
B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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现有A─E五种元素,其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属,A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160,B的相对原子质量比A大8。C是金属元素,其原子的M层有一个未成对的p电子;D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍;E的某种原子的原子核内没有中子。
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________________;写出C的核外电子排布式___________________;D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应,生成8g E的单质和相应的固态化合物时,放出a kJ 热量,此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色,它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板,请写出反应的离子方程式________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_____________,或_______________和_______________达到实验目的。
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(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或_______________和_______________达到实验目的。
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下列判断正确的是 ( )
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
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某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.85 10.1g该样品与硫酸恰好完全反应杂质不反应,生成和,则R的相对原子质量约为
A.78 B.140 C.156 D.172
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理.简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或__________和_________达到实验目的。
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