安徽省六安市2020届高三下学期自测卷（五）线下考试化学试卷

下列说法正确的是（　　）

A.石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21

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下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　)

A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高

B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低

C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高

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一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应

A.反应物和生成物中都只含极性分子

B.反应物和生成物均为分子晶体

C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

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下列说法正确的有（ ）项：

（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R一定属于VIA族（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

A.2项

B.3项

C.4项

D.5项

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下列物质中，不属于合成材料的是

A. 塑料

B. 人造纤维

C. 合成橡胶

D. 黏合剂

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对于下列金属的叙述不正确的是

A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 =　 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2

D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓

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室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(　　 )

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　 ）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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工业用溶液吸收，减少空气污染。常温下，测得溶液吸收过程中，pH随的变化关系如下表所示，下列说法正确的是　

A.

B.溶液的，

C.吸收液的时，

D.溶液中，的水解常数

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如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是   

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.336L。X与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生反应生成A，ABC(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　　　 )

A.X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A 的分子式为 C4H4O4

C.与 X的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种

D.C 物质能溶于水

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对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：

①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（       ）

A. B. C. D.全部正确

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“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词，吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示。

下列关于该物质的说法中正确的是

A.该物质属于芳香烃

B.该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物

C.该物质可以发生水解反应和取代反应

D.该物质是一种蛋白质

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电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

A.500ml　　　　 B.1000ml　　　 C.2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

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铝土矿主要成分Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：

已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题：

（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。

（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。

（3）滤渣A经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。

（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。

（5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （NA表示阿伏加德罗常数）

A.铝土矿中 Al3+数目小于

B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol

C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

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.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

则该反应的△H=_____kJ·mol－1

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) 　 CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。

②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。

A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变

(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。

(4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。

(5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Cu的基态原子价电子排布式为___。

(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。

(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是___(填名称)。

(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

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H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

(2)R的化学名称是________。

(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。

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