铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题:
(1)在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
(3)滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________, 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数)
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅
高三化学综合题困难题
铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题:
(1)在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
(3)滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________, 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数)
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:
已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是
①试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③结合质子(H+)的能力:OH->AlO2->CO32-
④Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:
已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )
①.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH->AlO2->CO32-
④.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
高三化学选择题简单题查看答案及解析
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 。
(3)固体X的主要成分是 ,过滤时使用的玻璃棒,其作用是 。
(4)滤液B中溶质的主要成分是 (填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。
(5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸? 。
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(8分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
①铝土矿的主要成分是A12O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的Na2SiO3 与Na[Al(OH)4]),能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2 Na[Al(OH)4]=Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:_______。
(2)滤渣A的主要成分为_________;滤渣A的用途是(只写一种)_________________。
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(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下:
试回答下列问题:
⑴固体a的化学式为_____,III中通入过量CO2气体的离子方程式为________。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L(保留一位小数)。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
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(11 分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:__________。
(2)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
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无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)Cl-的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。
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(16分)净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性,一般是以铁盐为主,铝盐为辅。现用的铝土矿(其主要成分是Al2O3,含有少量杂质Fe2O3和SiO2,其他杂质忽略不计)来制备该净水剂,其工艺流程如下:
(1)H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%,反应的适宜温度是100℃,其目的是: ;Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。
(2)操作I为:冷却静置、 、洗涤,所得到的溶液I中的金属阳离子有_______(填化学式)。
(3)溶液I中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和双氧水的目的是: ,涉及的反应离子方程式为 _ _。
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图,并作相应标注。
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铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
下列说法中错误的是 ( )
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
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