湖南2020年2月高三线上联考（全国I卷）理综化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1

C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

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化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（　　 ）

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

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以PbO为原料回收铅的过程如下：

Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

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已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

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扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

(1)图中仪器C的名称是___。

(2)装置B的作用是___。

(3)步骤一中合适的加热方式是___。

(4)步骤二中用乙醚的目的是___。

(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。

(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。

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运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g)　 ΔH = akJ∙mol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g)　 ΔH = bkJ∙mol-1

(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________

(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.

(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。

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苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。

(3)反应②的反应类型是___。

(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。

(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构。

M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

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