“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A.太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们位于两个主族。常温下,0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是( )
A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D.化合物X2Y、X2Y2中,Y不一定满足8电子结构
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将镁条点燃后迅速伸入集满N2的集气瓶中 | 集气瓶中有黄绿色粉末产生 | 氮气具有氧化性 |
B | 将装有CuCl2·2H2O晶体的试管加热,在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 | 试纸变为红色 | CuCl2显酸性 |
C | 将镁片和铝片分别打磨后,用导线连接,再插入NaOH溶液中 | 片刻后镁片上有大量气泡产生,铝片上产生的气泡很少 | 镁为电池正极 |
D | 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生,然后再往上述溶液中滴加的0.1mol/LCuSO4溶液 | 沉淀由白色变为黑色 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.A B.B C.C D.D
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下列化学用语表示不正确的是
A.醛基:-COOH
B.乙烯的球棍模型:
C.乙烯的结构简式:CH2=CH2
D.葡萄糖的分子式:C6H12O6
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古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是
A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn B.用H2还原Fe2O3可得到Fe
C.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu D.Ag2O直接热分解可得到Ag
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下列说法正确的是
A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率
D.化学反应过程中有物质的变化,同时又伴随有能量的变化
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常温下,若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH>7,则下列关系式正确的是
A.c(CH3COO-)=c(Na+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(CH3COO-)<c(Na+) D.无法判断c(CH3COO—)与c(Na+)的大小
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.SiO2能与碳反应,可用于制备光导纤维
D.苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛树脂
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ca2+、SO32-、HCO3—
B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3—
C.0.1 mol·L-1 KI溶液:Al3+、Mg2+、ClO-、MnO4-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Cu2+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)2(g)+W(s)。下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时,反应达到平衡
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡后,X的转化率可能为100%
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我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物
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高铁酸钾是一种高效水处理剂,与水发生如下反应:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑,下列有关说法正确的是
A.K2FeO4有强氧化性,故其可吸附水中的悬浮物
B.Fe(OH)3胶体有吸附性,对水有消毒杀菌作用
C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生
D.若生成22.4 L O2,转移电子数为4×6.02×1023
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海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是
A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在
B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉
C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益
D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
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课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成,下列结论不正确的是
A.若a为铝片,b为锌片或铜片,则导线中一定产生电流
B.若a为锌片,b为铝片,则b极上的电极反应式为
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.若a、b均为铝片,则电流计指针不偏转
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用如图装置进行下列实验,最终试管内液体会分为上下两层的是
A.将过量SO2通入Br2水中
B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中
C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中
D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中
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β一l,3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效,受到日益广泛的关注。β-l,3一葡聚糖的结构简式如图,下列说法正确的是
A.分子式为(C6Hl2O6)n B.与葡萄糖互为同系物
C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l,3一葡聚糖
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B.NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C.常温下,1 L pH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应,转移的电子数大于0.2NA
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分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有
A.2种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2:MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
B.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C.室温下用足量氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.室温下用稀盐酸溶解石灰石:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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已知LiFePO4电池可用于电动汽车,电池反应式为FePO4+LiLiFePO4,下列说法正确的是
A.电池充电时,Li作阳极
B.FePO4中磷元素被还原
C.电池放电时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.每消耗1 mol FePO4,必有2 mol电子转移
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化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是
A.X的分子式为C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面
C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应
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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)
C.Fe(s)FeCl3(aq)FeCl3(aq)
D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
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已知25℃时,lgKa(CH3COOH)=lgKb(NH3·H2O)=-4.75。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(H+)=c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 氨水与0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D.CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为K,则lgK=9.5
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复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是( )
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1
B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关
C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.e点时溶液中的离子浓度:c(K+) =c(Cl-) +c(AlO2-)
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苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):
+COCl2→+CO2+HCl
已知物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解 |
Ⅰ.制备碳酰氯
反应原理:2CHCl3+O22HCl+2COCl2
(1)仪器M的名称是__________。
(2)按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。______
(3)试剂X是______(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是___________________。
II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:_____________。
(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________。
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硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料,也能用于科学研究。以富锰渣(含60%MnO,还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表:
请回答下列问题:
(1)NaBH4中B的化合价为__________价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是_________(填字母)。
A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________,该反应中氧化性:Fe3+__________(填“>”或“<”)MnO2。
(4)“中和”时,调节pH约为__________。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字)
(5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为_____________。
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H2S是存在于燃气中的一种有害气体,脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2+-沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl-=S+2CuCl2-)及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。
①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=___________(写表达式)。
②再生Cu2+反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时,H2S与碱反应转化为HS-,在脱氮硫杆菌参与下,HS-被NO3-氧化为SO42-,NO3-被还原为N2,当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时,消耗NO3-的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式:
I.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8 kJ·mol-1
II.H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2=-20.6 kJ·mol-1
III.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.8 kJ·mol-1
则以Claus法脱除H2S的反应:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=______kJ·mol-1。
(4)101kPa下,H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图:
①在密闭容器中,关于反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
②图中Q点:H2S的平衡转化率为___________;1330℃时,反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获,以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献,他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极,用聚乙炔作负极。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小,是因为_____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低,其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等,碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________;与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数a=588pm。
①S2-的配位数为______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)。
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环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环,且X能与NaOH溶液反应,则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
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