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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是( )
A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构
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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（ ）
A.简单的离子半径：Z>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C.甲、乙中均含有离子键和共价键
D.常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14
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短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
A.原子半径：X<Y<Z B.单质沸点：W>X
C.气态氢化物的热稳定性：X>Y D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小B<C<D
B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A.W的单质的氧化性比Y的强
B.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C.工业上常用电解法冶炼Z单质
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 mol·L-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 阴离子的还原性：Z<W
B. 离子半径：X<Y<Z元
C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D. s为强酸，r为弱碱
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W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是
A.原子半径: N<Y<X B.W2N分子的比例模型为
C.物质丁中含有离子键和共价键 D.丙在固态时属于分子晶体
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科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X＞W
B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C.X的氧化物的水化物是强酸
D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用
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科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X＞W
B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C.X的氧化物的水化物是强酸
D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小：a＜b＜c＜d
B.氢化物的沸点：b＞d
C.x的电子式为：
D.y、w含有的化学键类型完全相同
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