河南省安阳市2019-2020学年高一下学期2月月考化学试卷

单选题共 30 题

放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(　　　 )
A. 115 B. 38 C. 269 D. 15

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根据元素周期表判断下列描述正确的是(　　　 )
A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　 )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2
C.CO、Na2O、CS2 D.CaCl2、NaOH、N2O

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下列有关化学用语表达正确的是
A. 35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：
B. HClO的结构式：H−Cl−O
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

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①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示：
其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（　　　）
A.①、②、③互为同位素
B.①、②、③属于同种元素
C.①、②、③的质量数相同
D.①、②、③形成的单质具有还原性

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下列物质中，属于共价化合物的是（　　　）
A.I2 B.NH4Cl C.NaCl D.HNO3

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U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是（　　）
A.U原子核中含有2个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U为同一核素 D.U与U互为同位素

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X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)
A. 第四周期第 IA 族　　 B. 第三周期第 0 族
C. 第三周期第 IA 族　　 D. 第三周期第 VIIA 族

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23Na与23Na+比较，相同的是
A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.中子数

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2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是
A.原子序数为118 B.中子数为179
C.核外电子数为118 D.Og的相对原子质量为297

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Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（　　　）
A.Ne和Ne是同分异构体 B.Ne和Ne属于不同的核素
C.Ne和Ne的性质完全相同 D.Ne转变为Ne为化学变化

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下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　　）
A. B.
C. D.

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短周期元素、、在周期表中的位置如图所示。已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍，则、、分别是（　　）
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、

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稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1

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下列下列说法正确的是
A.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高
C.K可以从NaCl溶液中置换出金属
D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

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下列叙述错误的是（　　　）
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个

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下列说法不正确的是
A. 在共价化合物中一定含有共价键
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y<X<Z
C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X

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下列各分子中，化学键类型不同的是
A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr

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在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）
①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数
A.③⑤ B.②③ C.③④ D.①⑤

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下列说法正确的是（）
A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.含有共价键的化合物必是共价化合物

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下列叙述中错误的是（）。
A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间也可能形成离子键

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下列有关氢化物的叙述中正确的（）
A.稳定性：H2S>HF B.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定

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下列各组物质中所含化学键类型相同的是
A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2 D.MgCl2、Mg(OH)2

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下列表示正确的是（　　　）
A.核素14C的质子数为14
B.氯原子的结构示意图：
C.H、D、T互为同位素
D.氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-

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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（　　　）
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X元素的单质在常温下不反应
C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（　　　）
A.简单离子半径：X<Y<W
B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
D.Z、W形成化合物的电子式为：

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