安徽省亳州市2017-2018学年度第一学期期末高三质量检测化学试卷

部分弱酸的电离常数如下表：

下列有关说法不正确的是

A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　 )

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果

C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

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下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(　 )

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 重结晶

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 18gH2O中含有的电子数为10 NA

B. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

C. 1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D. 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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下列各溶液中能大量共存的离子组是(　 )

A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-

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Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应中还原剂是S2O32﹣

B. H2O参与该反应，且作氧化剂

C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣

D. 上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中正确的是(　 )

A. 装置①可用于实验室用制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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反应N2O4(g）2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

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从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ）

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 8种

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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）

A. Y、Z形成的化合物为离子化合物

B. Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径

C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A. 9.0 L　　 B. 13.5L　　 C. 15.7 L　　 D. 16.8 L

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五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。

（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

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已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1） A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。

（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。

（3）反应④的化学方程式为________________。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

（1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。

（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。

（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。

（4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

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一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。

（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。

A．升高温度　　 B．增大压强　　　　 C．充入CO　　 D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。

②高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述错误的是____（填序号）。

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　　　 △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5　　 B．碱石灰　　 C．无水CaCl2 D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。

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