亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)。
兴趣小组查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+;
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2,NO2-被还原为NO;Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)连接装置的顺序为________。
(2)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________;为保证制得的亚硝酸纯度,装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
(3)C装置的目的是_____________;E装置的作用是_____________。
(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定终点的判断方法是____________;②NaNO2的质量分数__________%(写出表达式即可)。
高三化学实验题中等难度题
亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)。
兴趣小组查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+;
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2,NO2-被还原为NO;Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)连接装置的顺序为________。
(2)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________;为保证制得的亚硝酸纯度,装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
(3)C装置的目的是_____________;E装置的作用是_____________。
(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定终点的判断方法是____________;②NaNO2的质量分数__________%(写出表达式即可)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2) B装置的目的是① ,② 。
(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4) E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
(5) 本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)B装置的目的是①________________②_____________。
(3)E装置的作用是 。
【测定NaNO2纯度】
(4)本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸
B.c1mol/LKI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol/LNa2S2O3溶液
E.c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2) B装置的目的是① ,② 。
(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4) E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
(5) 本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
(背景素材)
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-
④HNO2不稳定,只能存在于极稀的冷溶液中。
(制备NaNO2)
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)B装置的目的是①__________,②________________________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4)E装置发生反应的离子方程式是_____________。
(测定NaNO2纯度)
(5)本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸 B. c1 mol·L-1KI溶液 C. 淀粉溶液 D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液
E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-
④HNO2不稳定,只能存在于极稀的冷溶液中。
【制备NaNO2】
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)B装置的目的是①__________,②________________________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4)E装置发生反应的离子方程式是_____________。
【测定NaNO2纯度】
(5)本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸 B. c1 mol·L-1KI溶液 C. 淀粉溶液 D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液
E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2) B装置的目的是① ,② 。
(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4) E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
(5) 本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。
已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下,NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热。通入N 2的作用是______________。
(3)装置B中观察到的主要现象为_________________
(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
②如果取消C装置,D中固体产物除NaNO2外,可能含有的副产物有________ 写化学式)。
(5)E中发生反应的离子方程式为____________。
(6)将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭__________g。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成NO3-)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?_______。
(6)已知:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,读数,重复以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____,该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。
I【查阅资料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。
③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅱ【制备产品】
用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)B装置的作用是_________________________。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
Ⅲ【测定纯度】.
设计如下方案测定产品的纯度。
(4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL,准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml,则样品中NaNO2的纯度为__________。
Ⅳ【探究反思】
(6)NaNO2的纯度偏低,该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)
A.滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加
B.加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥
C.实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长
高三化学实验题极难题查看答案及解析