河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

单选题共 20 题

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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下列说法不正确的是（　　）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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下列分子中，立体构型是平面三角形的是（　　）
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2

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A元素原子的各级电离能数据如下：
则元素A的常见价态是（　　）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6

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下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（　　）
A. B.
C. D.

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子
C.H2O、CO2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HC1O4

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0
D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

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下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B.
C. D.

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在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s时反应物X的转化率为60%
D.0〜ls内X的反应速率为v(X)=mol·L-1·s-1

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现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2　　 ②ls22s22p63s23p3　　 ③ls22s22p3　　 ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　）
A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>①
C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①

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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（　　）
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.分子中既有极性键，又有非极性键

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

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已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D.元素5的原子结构示意图为：

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已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B.c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D.c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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关于下列装置说法正确的是（　　）
A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐浊
D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60o
B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构
C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同

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工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

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甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是
A.甲醛分子间可以形成氢键
B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化
C.甲醛为极性分子
D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

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室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.一元酸HA为弱酸
B.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C.pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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综合题共 4 题

一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：
(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1
已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 △H2=-41.1kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H3=-49.0kJ·mol-1
则△H1=___。
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。
(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g)　　 △H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。
①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。
②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1，c(Cl2)=0.20mol•L-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：
①b电极的名称是___。
②生成丙烯(C3H6)的电极反应式为___。

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。

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不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为___。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。
③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

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甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
（1）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：
①该电池正极的电极反应为___，放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”）。
②该电池总反应的化学方程式为___。
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。
（3）英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为___。
②充电时有机阳离子向___电极移动（填“铝”或“石墨”）。
③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___g铝。

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