河南省人教版2019-2020学年高一上学期必修1第一章综合测试

将6. 0 mol • L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是

A. 0.05 mol • L-1　　 B. 0.30 mol • L-1　　 C. 0.15 mol • L-1　　 D. 0.5 mol • L-1

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下列说法不正确的是

A. 1 mol NH4+的质量为18 g　　 B. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1

C. 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量　　 D. 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g

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下列说法正确的是(　　 )

A.1mol NaCl的质量是58.5  B.64g氧气中含有2mol氧

C.4g氦气中含有2mol氦原子 D.4.4g 中含有个分子

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下列叙述正确的是(　　 )

A.的摩尔质量是18

B.水蒸气和液态水的摩尔质量不同

C.摩尔质量相同的物质一定是同种物质

D.1mol NaOH的质量是40g

难度: 简单查看答案及解析

物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(　　 )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

难度: 简单查看答案及解析

下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是(　　 )

A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数

B.微粒的数目与物质的量成正比

C.国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值

D.1mol 中的分子数为原子数的

难度: 简单查看答案及解析

下列关于　 溶液的叙述错误的是(　　 )

A.该溶液中含有的质量为

B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为

C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为

D.取该溶液,加水稀释至后, 的物质的量浓度为

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是　　 （　　 ）

A.1 mol H2O2的质量为 34 g/mol

B.C2H5OH的摩尔质量为46 g

C.3.0l×1023个SO2分子的质量为 32 g

D.1 mol任何物质均含有6. 02×1023个分子

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1023

C. 体积为11.2L D. 物质的量为2mol

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 （　　 ）

A.标准状况下，22. 4L水含有NA个H2O分子

B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

C.常温常压下，22.4 LO2中含有2NA个氧原子

D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

难度: 困难查看答案及解析

常温下,将10.0mL 2.0mol/L 的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为__________g，这100mL HNO3溶液能中和__________mL 0.08 mol/L NaOH溶液。

难度: 简单查看答案及解析

阅读下列材料,按要求回答问题。

材料1:酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2:碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3:溴微溶于水，易溶于有机溶剂,其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中:

（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是__________,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?__________(填“是”或“否”)。

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是__________；萃取时，液体接近无色的是__________(填“上”或“下'下同)层，有色层是__________层。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?为什么?__________。

难度: 简单查看答案及解析

已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。

（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。

难度: 简单查看答案及解析

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

难度: 简单查看答案及解析

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

③改正图中两处明显的错误。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

难度: 中等查看答案及解析

实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:

（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的__________;

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是（_____）

A.称量NaOH时,砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

难度: 简单查看答案及解析

在下面的横线上填上适当的内容。

（1）个Na+约含__________mol Na+，其质量为______________g。

（2）4.5molCH4约含有___________个CH4，其质量为____________g。

（3）个SO42-约含________mol SO42-，其质量为___________g；49g H2SO4 约含有______个H，共含有___________个原子。

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