已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。
高一化学解答题简单题
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。
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下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1
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(12分)I、标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解。请回答:
(1)所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ;
(2)从该溶液中取出10 mL溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
(3)配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。
A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时,俯视液面加水至刻度线
II.实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
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标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解,得溶液中含HCl的物质的量浓度为;若得溶液密度为1.1g/cm3,则溶液中含HCl质量分数为________;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有________;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时,俯视液面加水至刻度线
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标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的物质的量浓度为____________,若得溶液密度为1.0g/cm3,则溶液中含HCl质量分数为________;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有________________;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
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下列叙述正确的是
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾
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下列叙述正确的是( )
A. 气体的摩尔体积约为22.4 mol·L-1 B. 标准状况下9gH2O体积约为11.2L
C. 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl,则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D. 同温同压下,相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同
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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子
B. 1 mol NaCl溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 1 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
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