安徽省淮北市2019-2020学年高一下学期《硫及其化合物的性质》 跟进作业 （第三课时）

下列关于SO2的说法中，不正确的是（　 ）

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一种大气污染物

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下列物质中，不能用做漂白剂的是

A.SO2 B.Ca(ClO)2 C.NaClO D.H2SO4(浓)

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下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸

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有关下列三个反应的叙述，正确的是（　　 ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

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下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水　 ⑤品红溶液

A.①②③④⑤ B.③④

C.①②③⑤ D.②③④⑤

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浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（　　 ）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（　　 ）

A.mol B.mol

C.g D.g

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下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是

A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

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如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。

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如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

（3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

（5）④中的碘水___，证明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

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已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

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