浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分...

浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

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浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

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浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

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浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A. a升华、b冷凝　　 B. a蒸发、b吸水　　 C. a蒸发、b潮解　　 D. a冷凝、b吸水

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浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A. a升华、b冷凝　　 B. a蒸发、b吸水　　 C. a蒸发、b潮解　　 D. a冷凝、b吸水

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将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 （   ）。

A．a挥发、b吸水

B．a升华、b冷凝

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

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（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是　　　　 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度　　

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

（2）今有如下两个热化学方程式：则a　　 b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s)　　　　 　 ΔH=－2983.2 kJ·mol-1　 　　 ①

P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) 　　 ΔH=－738.5 kJ·mol-1　　　 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。

②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 　　 　　 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)　 　　 　 。

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标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

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是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极

B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

C.生产过程中氢离子由左移向右

D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

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