湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题2 水的...

①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸　 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②

难度: 简单查看答案及解析

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是

A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1

B.pH＝9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1

C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D.25℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17

B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　 )

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

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常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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不能影响水的电离平衡的操作是（）

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体　　　　　　　　　 D.向水中加食盐晶体

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在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______

①K＋、Cl－、NO3－、S2－　　

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－　　

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

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一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

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