下列说法错误的是
A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13 mol·L-1
B.pH=9的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)为10-5 mol·L-1
C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7
D.25℃时,完全中和50 mL pH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
高二化学单选题中等难度题
下列说法错误的是
A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13 mol·L-1
B.pH=9的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)为10-5 mol·L-1
C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7
D.25℃时,完全中和50 mL pH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B. c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸) <pH(盐酸)
D. 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸) <pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸) <pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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常温下,向20 mL 0.1 mol • L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10-11 mol • L-1,则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C. c点所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)
D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol • L-1,此时两溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)
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常温下,浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是( )
A. 溶液的pH:②>③>①
B. 水电离出的c(OH-):③>①>②
C. ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D. ①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1
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下列说法中正确的是( )
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH=14-a
B.常温下,某稀CH3COOH溶液的pH=3,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=a,则a>5
C.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D.等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2∶1混合,则c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]
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常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是( )
A. HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B. 取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C. 等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者
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常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数:a<b
C. c点c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d点溶液升高温度,溶液pH不变
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常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③<①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)
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