苏教版高一化学必修2专题一第二单元第二课时《共价键》（夯基提能）

下列关于化学键的说法，正确的是(　　 )

A.构成单质的分子中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

C.非极性键只存在单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，则该物质是（　　 ）

A.CH3CHO B.CH3CH2OH

C.CH3COOH D.CH3OCH3

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下列过程中共价键被破坏的是(　 )

A.碘升华 B.食盐熔化

C.水电解生成氢气和氧气 D.水结成冰

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×个原子

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用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是(　　 )

A. BeCl2的水溶液能导电 B. BeCl2的水溶液显酸性

C. BeCl2在熔融状态下不导电 D.在高温时有BeCl2分子存在

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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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下列有关事实及原因的分析中，错误的是   

A.A B.B C.C D.D

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下列关于化学键的叙述中，正确的是(　 )

A.只由非金属元素组成的化合物中，一定是共价化合物

B.某固体中，存在金属元素，则该物质一定是离子化合物

C.具有离子键的化合物，是离子化合物

D.具有共价键的化合物，是共价化合物

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下列关于化学键的说法中，正确的是(　　 )

A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B.金属元素与非金属元素间一定形成离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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下列有关化学键的说法正确的有几句(　　 )

①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引

②只含有共价键的物质一定是共价化合物

③非金属气态单质中一定含非极性键

④仅含两种非金属元素的化合物一定是共价化合物

⑤原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物

⑥酒精溶于水的过程中共价键发生断裂

⑦在形成离子键的过程中一定会有电子的得失

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A.2

B.

C.

D. NH4Cl=NH3↑+HCl↑

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下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是(　　 )

A.6和16 B.8和13 C.17和19 D.12和35

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某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（　　 ）

A.X原子可能为第ⅤA族元素

B.Y原子一定为第ⅠA族元素

C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A.稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B.稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C.稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D.稀有气体的原子核所带电荷较多

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下列说法不正确的是(　　 )

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A.Cl2溶于水 B.NaCl固体熔化 C.H2与Cl2反应 D.干冰气化

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南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是

A.属于化合物

B.中含四种离子

C.每个中含有35个电子

D.中既含极性键又含非极性键

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如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

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下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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Ⅰ、用表示原子，N表示中子数。

⑴阳离子的中子数：共有x个电子，则_______。

⑵阴离子的中子数：共有x个电子，则________。

⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为______mol。

Ⅱ、下列变化：

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

⑷未发生化学键破坏的是________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是__________。

⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。

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下面是中学化学试验中经常进行的操作，请将对应的序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水中④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水

⑴其中没有发生化学键断裂的是____________．

⑵只发生离子键断裂的是_________________．

⑶只发生共价键断裂的是___________．

⑷既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________________．

⑸发生化学反应的是_______________。

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用电子式表示下列化合物的形成过程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。

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（1）有以下8种物质：①Ne　 ②HCl　 ③P4　 ④H2O2　 ⑤Na2S　 ⑥NaOH　 ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是____。

②只存在极性共价键的是___。

③只存在非极性共价键的是___。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。

⑤只存在离子键的是___。

⑥既存在离子键又存在共价键的是___。

（2）在下列变化中：①I2升华　 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水　 ④HC1溶于水　 ⑤O2溶于水　　 ⑥Na2O2溶于水。

①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；

③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

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请根据所给图形回答下列问题：

⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。

⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。

A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键

B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C 水分解过程中，分子的种类不变

D 水分解过程中，原子的数目不变

⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。

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有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

①A + B C + D↑　 ② A + E2C　 ③D + E B + C

由此可知：

⑴A为 ______ ，E为 ______ ，填化学符号

⑵用电子式表示化合物D的形成过程 ______ ．

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