请根据所给图形回答下列问题:
⑴图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是______,可表示氯化氢(HCl)分子的是______,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
A | B | C | D |
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键
B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C 水分解过程中,分子的种类不变
D 水分解过程中,原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键.下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A | B | C |
NH3 | CO2 | CCl4 |
高一化学填空题简单题
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同)________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示氯化氢(HCl)分子的是________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。
A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
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请根据所给图形回答下列问题:
⑴图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是______,可表示氯化氢(HCl)分子的是______,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
A | B | C | D |
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键
B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C 水分解过程中,分子的种类不变
D 水分解过程中,原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键.下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A | B | C |
NH3 | CO2 | CCl4 |
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(10分)根据要求回答下列问题。
(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型,其中不同颜色的球代表不同的原子,球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。
该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲ 、▲ ;
这类有机物在化学性质上表现的特点是▲ 。
(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉,可选用▲ (填字母)。
A.碘水 B.银氨溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液
②欲区分和,可选用▲ (填字母)。
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2CO3溶液
(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体,其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲ 、▲ ……。
(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜,食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下:
合成PES的有机化学反应类型是▲ 反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲ 和▲ 。
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如图中的两条线分别代表的是:1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体的相对分子质量为( )
A. 28 B.63 C.42 D.无法计算
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根据要求回答下列问题:
(1)硫元素是一种常见的非金属元素,硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合,其分子式为_______,在我国古代,硫单质常被用于制作黑火药,爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体,这种气体产生的原因是(化学方程式)_______________________。硫单质还能够与金属元素反应,试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。
(2)浓硫酸是一种重要的化工原料,具有____性、_____性、____性,请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应,试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
(3)氮元素是大气中含量最高的元素,其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定,只能与部分活泼金属反应,比如在点燃条件下,可与金属镁反应,试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为:________________________________。
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出金属元素A的原子结构示意图:_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:反应③_____________
反应⑤________________
(3)检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。
(4)保存物质F的溶液时,要加入____________,目的是______________。
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出金属元素A的原子结构示意图:_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应③___________;反应⑤____________________
(3)检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。
(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________,在该反应中如有0.5 mol乙生成,转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕,多余的乙将用D的水溶液来吸收,其离子方程式为____________________。
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物质的量是沟通宏观和微观的桥梁,请回答下列问题。
(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,原子数之比是___,质量之比是___,密度之比是___分子数之比是___.
(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最少的是___;含有原子数最多的是___;标准状况下体积最小的是___.
①1gH2; ②2.408×1023个CH4; ③10.8gH2O; ④标准状况下6.72LCO2.
(3)设NA表示阿伏伽德罗常数,如果x g某气体含有的分子数是y,则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L(用含NA的式子表示)
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下列叙述正确的是
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键
D.两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
【解析】若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。在乙醇中碳原子和碳原子之间存在非极性键。两原子若核外电子排布相同,则原子的质子数是相同的,所以答案是D。
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、下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题:
(1)画出元素②的原子结构示意图 。
(2)属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。
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