江西省新余市2020届高三第七次训练理科综合化学试卷

化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　　 ）

A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收

C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料

D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

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通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　　 ）

A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

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如下图所示操作能实现实验目的的是（　　　 ）

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A.CPAE能发生取代反应、加成反应

B.CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D.CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

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我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（　　　 ）

A.“吸入”CO2时，钠箔为正极

B.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D.已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

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烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)　　　 △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)　　　　　 △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　 △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　　 △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。

②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

C.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ 　　 C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

（5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .

（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .

（4） 反应①的化学方程式为_________ 。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知: 。以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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