福建省2019-2020学年高一上学期期末复习化学试卷

下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是

A. 硅单质作耐火材料　　 B. 晶体硅作半导体材料

C. 二氧化硅作光导纤维材料　　 D. 高纯硅作计算机芯片材料

难度: 简单查看答案及解析

下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是

A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu

难度: 简单查看答案及解析

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

B.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

难度: 中等查看答案及解析

影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）

A.金属的活动性大小

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的导电性强弱

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.电解质本身不一定能导电

B.溶液中离子数目越多，导电性就越强

C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D.电解质本身必须含有阴、阳离子

难度: 简单查看答案及解析

不能通过单质间化合直接制取的是

A. Mg3N2　　 B. Na2O2　　 C. Fe3O4　　 D. NO2

难度: 中等查看答案及解析

无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是

A.若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2

B.若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S

D.若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

难度: 困难查看答案及解析

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A.K+、Na+、NO3-、CO32- B.Mg2+、、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、Cu2+ D.、Ba2+、OH-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O

D.氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④ B.③④⑦ C.①③④⑦ D.②③④

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6 L HF分子中所含的原子个数为3NA

B.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA

C.25 ℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NA

D.42 g分子式为C3H6的物质一定含有 σ 键的数目为8NA

难度: 中等查看答案及解析

如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，钠全部反应后，产生的气体

A.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B.一样多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

难度: 简单查看答案及解析

将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

A. B.

难度: 简单查看答案及解析

某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

A.BaCl2 B.NaOH C.AlCl3 D.MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.反应后溶液中可能存在Fe3+ B.反应后溶液中一定存在Fe2+

C.反应后溶液中不可能存在Cu2+ D.剩余固体一定为纯净物

难度: 中等查看答案及解析

某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A.②③⑤⑥ B.①③④⑤

C.①④⑤⑥ D.①②③④

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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

难度: 简单查看答案及解析

关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子，化合价升高

难度: 简单查看答案及解析

已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-

难度: 中等查看答案及解析

如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+　　 B.H+　　 C.CO32-　　 D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl　　 B.KClO3　　 C.MnO2　　 D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

难度: 中等查看答案及解析

现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：

(1)加入试剂：a______，b______。

(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。

(3)物质名称：A______，C______，E______。

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：

①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

难度: 中等查看答案及解析

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。

难度: 中等查看答案及解析