为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如下:
(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用试剂是______。
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:______、______、过滤、洗涤、自然干燥。
(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液,试剂Y选用稀硝酸,则化学方程式为:______。
高一化学工业流程中等难度题
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如下:
(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用试剂是______。
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:______、______、过滤、洗涤、自然干燥。
(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液,试剂Y选用稀硝酸,则化学方程式为:______。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
(1)操作①的名称是______________,滤渣B含有_______________(填化学式)。
(2)反应①的离子方程式是_________________________________。
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥,这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是____(填序号)。
A.过氧化氢 B.氢气 C.氧气 D.铁
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
操作
的名称是___________,滤渣B含有_______________________ (填化学式)。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式:____________________________________;
反应
的离子方程式是___________________________________;
若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________(填序号)。
A.漏斗坩埚
烧杯
玻璃棒
试剂Y应该是一种____________(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是______(填序号)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
操作
的名称是___________,滤渣B含有_______________________ (填化学式)。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式:____________________________________;
反应
的离子方程式是___________________________________;
若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________(填序号)。
A.漏斗坩埚
烧杯
玻璃棒
试剂Y应该是一种____________(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是______(填序号)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是_________________,____________________
(3)进行途径②时,该小组用如右图所示装置及试剂,将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是___________________(用离子方程式表示);为了避免沉淀D减少,应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
(4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)
(5)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价),与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为:
① P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为
(6)将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化(无关物质已略去)
已知:a、X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
高一化学实验题困难题查看答案及解析
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是
A. 溶液X为稀硫酸,气体Y为氨气
B. 由溶液F获得溶质F固体的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
C. 使用足量稀硫酸时,试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
D. 操作①为过滤,操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。
(2)写出反应①的化学方程式____________,反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。
(3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子,实验现象是:____________,其中涉及的氧化还原反应方程式为:____。
(4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为H2O2,则反应④的总化学方程式为____________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。
(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液D中的离子主要有________;试剂X是________。
(3)进行步骤II时,该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是________(用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据右图所示,改进的措施是。
(4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
废旧金属可以回收利用,用合金废料(含铁、铜和铝)制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下(部分生成物已略):
(1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。
(3)由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径:
I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是____________(填序号),理由是___________________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析