江苏省南通市2019--2020学年高三化学复习：离子浓度的大小比较一

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是(　　)。

A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

A.c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C.c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A.

B.

C.

D.

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③

B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

C.0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)

D.0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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常温下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是

A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C.向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

A.酸的强度：HF＞H2CO3

B.由水电离产生的c(H+)：①=②

C.溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)

D.序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

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25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B点的横坐标a＝12．5ml

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.如图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)＜c(C6H5ONa)

B.0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01 mol/L的氨水、④0.01 mol/L的NaOH溶液，分别稀释至原体积的100倍所得溶液的pH：④＞③＞②＞①

D.向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2c(SO42－)＞c(NH4+)＞ c(OH－)= c(H+)

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下列叙述错误的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)

D.0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：＝1012

B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D.一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： c((Cl—)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)

D.浓度均为0. 1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H＋)

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