湖北省荆州市2019-2020学年高一化学过关训练13（第二章化学物质及其变化）

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2　　 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg　　 D. ClO－、Cl－、Ag＋

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　 ）

A.Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2

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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算）

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

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下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

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下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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下列离子方程式书写正确的是(　)

A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

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常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B.Z2在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋

D.X2＋是XO4—的还原产物

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向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)

A. 曲线A B. 曲线B C. 曲线C D. 曲线D

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随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A.Na2SO4  B.SO2  C.S D.Na2S

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

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人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

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近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。

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实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________。

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将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。

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人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________

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铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

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盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水　　　　　　 B.沸水　　　　 C.NaOH浓溶液　　　　 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm　　　　　　 B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动　　　　　　　　 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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