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近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．储存1mol H2 时转移的电子为2mol D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1价
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.
和
的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同高一化学选择题简单题查看答案及解析
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锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是
A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s
D. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极
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铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作______剂．
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：______．
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N2得到______mol电子．
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______（用小数表示，保留2位小数）．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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碳、硅、锗等碳族元素的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。回答下列问题。
(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其的原子序数为32，则周期表的位置为__________。
(2)和田玉成分是Ca2Mg5H2Si8O24，将其用氧化物的形式表示__________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________。
(4)水玻璃的主要成分是____(化学式)，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb3O4的氧化性比MnO2更强，请写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式____________。
(6)在12C、13C、14C、16O、17O、18O微粒中，共有_____种原子，属于________种元素;组成CO2分子种类有_______种。
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硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
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含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH 和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A.7LiH和7LiD互为同素异形体 B.7LiH和7LiD的化学性质不同
C.6Li和7Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化
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亚氨基锂 (Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH ＋ H2 ＝ LiNH2 ＋ LiH 。下列叙述中正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢原理相同
B．Li＋ 和 H＋ 的离子半径相等
C．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
D．金属锂在空气中燃烧生成 Li2O2
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LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
和
的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N2得到______mol电子．